EXERCICIO PARA O TRABALHO ( NOX)

                                                          NÚMERO DEOXIDAÇÃO ( NOX)

01)  DÊ OS VALORES DOS NOX DOS GRIFADOS:

A) Na CO          B) K Cr O         C)  P O       D) NH       E) MnO        F) Ca        G) Fe     H) Pt

I) Na        J)  H P O 

02) DETERMINE O NOX DO ELEMENTO CENTRAL DO ÁCIDO SULFÚRICO(H SO ), ÁCIDO CARBÔNICO(H CO ),ÁCIDO SÍLICICO(H SiO ),ÁCIDO FOSFÓRICO( H P O ) E ÁCIDO PERLÓRICO( HClO ). OS VALORES SÃO RESPECTIVAMEN TE.

A) +2, +4, + 5, +3, +7         B) +1, +1, +1, +2, +3          C) +4, +4, +4, +5, +7

D) +3, +3, +3. +7, +4           E) +2,+4 ,+4, +5, 3, + 7

03)  QUAIS SÃO OS NÚMEROS DE OXIDAÇÃO DO CLORO NAS SUBSTÂCIAS:

A) Cl        B) NaCl,       C)  KClO,      D)  HClO ,     E) HClO  ,    F) NaClO          G) HCl

EXERCICIO FUNÇÃO INORGÂNICA (TABALHO) 1º ANO

1ª ANO

1- DEFINA, DANDO CINCO EXEMPLOS:

A) ÓXIDO


B) SAIS


2-  DÊ AS FORMULAS MOCULARES DOS DOS SAIS:

A) CLORETO DE SÓDIO        B) NITRATO DE POTÁSSIO         C) CARBONATO DE CÁLCIO

D) HIPOCLORITO DE SÓDIO            E) CARBONATO DE POTÁSSIO   -

3- DÊ OS NOMES DOS ÓXIDO:

A)  CO                                     B)   N O                                     C) CrO                              D) ZnO

E) CaO                                    F)  Na O                                    G) SO

4- CLASSIFIQUE OS SAIS EM  ÁCIDOS, BASICOS DUPLOS E HIDRATOS:

 KNaSO  -  CuSO  -   CaClBr  -  NaHCO  -  Na HPO  -  Al(OH) Cl  -

5) CLASSIFIQUE OS ÓXIDOS EM  ÁCIDOS, ANFÓTERO, NEUTROS, PERÓXIDOS:

Na O  -  H O   -  N O   -  NO --  ZnO   -  Al O   -  Cr O

QUÍMICA INORGÂNICA ( 1ª ANO) 3º BIMESTRE

                                                       CONCEITO DE ÁCIDO

ÁCIDO: SUBSTÂNCIAS QUE DISSOLVIDA EM ÁGUA SE IONIZAM LIBERANDO NA FORMA DE CÁTIONS. EXCLUSIVAMENTE ÍONS H . EX:
       
      A)    HCN                H       +       CN               B)  HNO               H          +         NO

                                                CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

1- NÚMERO DE HIDROGÊNIO IONIZAVEIS NA MOLECULAS:

A- MONOÁCIDO: APRESENTA UM HIDROGÊNIO IONIZAVEL NA MOLECULA
B- DIÁCIDO: APRESENTA (2) HIDROGÊNIOS IONIZAVEIS
C) TRIÁCIDO: APRESENTA (3) HIDROGÊNIOS IONIZAVEIS
D)TRETÁCIDO:> APRESENTA (4) HIDROGÊNIOS IONIZAVEIS.

VEJA ALGUNS EXEPLOS

MONOÁCIDO    -    BIÁCIDO        -      TRIÁCIDO         -     TRETÁCIDO
HCl                              H S                           H AsO                        H P O
HBr                              H SO                        H PO                          H AsO

2- NÚMERO DE ELEMENTOS NA MOLECULAS:

A- ÁCIDO BINÁRIO:  CONTÉM (2) ELEMENTOS NA MOECULA
B- ÁCIDO TERCIÁRIO: CONTÉM (3) ELEMENTOS NA MOLECULA
C- ÁCIDO QUATERNÁRIO CONTÉM (4) ELEMENTOS NA MOLECULA. EX:

BINÁRIO                                TERCIÁIO                                QUATERNÁRIO
     HBr                                           H SO                                          HOCN
     HI                                              HNO                                           H Fe(CN)

3- PRESENÇA DE OXIGÊNIO NA MOLECULA

A) HIDRÁCIDOS CUJA MOLECULA NÃO CONTÉM OXIGÊNIO
B) OXIÁCIDO CUJA MOLECULA CONTÉM OXIGÊNIO.EX:

        HIDRÁCIDO                                                  OXIÁCIDO
            HCl                                                                   HNO
            HCN                                                                 HOCN

4- GRAU DE IONIZAÇÃO;

A- ÁCIDO FORTE APRESENTA GRAU DE IONIZAÇÃO SUPERIOR A 50% (          > 50% )
B- ÁCIDO MODERADO APRESENTA GRAU DE IONIZAÇÃO ENTRE 5%  E 50% (  5% <      < 50¨% )
C- ÁCIDO FRACO APRESENTA GRAU DE IONIAÇÃO INFERIOR A 5% (          <   50% )

VEJA A FORMULA
                                                     NÚMERO DE MOLECULAS IONIZADAS
                                                     NÚMERO DE MOLECULAS ADICIIONADAS
EX
* UM MOLECULAS APRESENTA 250 MOLECULAS IONIZADAS E 1000 MOLECULAS ADICIONDAS. CALCULE O GRAU DE IONIZAÇÃO.



                 
                                                        NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

A NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS E REGULAMENTADA PELA IUPAC. VEJA O CRÍTERIO DA PRESENÇA DE OXIGÈNIO NA MOLECULA;

* HIDRÁCIDO  (  PALAVRA ÁCIDO, NOME DO ELEMENTO LIGADO AO HIDROGÊNIO COM A TERMINAÇÃO IDRICO). EX:   A) HCl    ÁCIDO CLOLIDRICO
                                                    B) HCN ÁCIDO CIANIDRICO.

* OXIÁCIDO ( DA PALAGVRA ÁCIDO, NOME DO ELEMENTO CENTRAL COM A TERMINAÇÃO ICO) EX:  A) HClO ÁCIDO CLÓRICO
                                              B) H SO ÁCIDO SULFURICO

* IUPAC* ( UNIÃO INTERNACIONAL DA QUIMICA PURA E APLICADA)


                                                     BASE OU HIDRÓXIDOS

DEFINIÇÃO: SÃO COMPOSTOS QUE. POR DISSOCIAÇÃO IÔNICA. LIBERAM COMO ÍON NEGATIVO., APENAS O ÂNION HIDRÓXIDO ( OH  ) TAMBEM CHAMADA HIDRÓXILA OU OXIDRILA.EX:

A) NaOH              Na      +      OH                         B) Ca(OH)                   Ca          +           2 OH

                                                      CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

A) DE ACORDO COM NÚMERO DE OXIDRILA

-- MONOBASE: APRESENTA ( 1 ) OXIDRILA.( OH) EX: NaOH, CaOH. PbOH
-- DIBASE: APRESENTA (2 ) HIDRÓXILAS.( OH) EX: Cu ( OH ), Fe ( OH ) , Sn ( OH )
-- TRIBASE: APRESENTA ( 3 ) OXIDRILA ( OH) EX: Cu( OH )  , Fe ( OH ) , Sn ( OH )
-- TRETAVASE APRESENTA OXIDRILA (OH) EX: Sn ( OH) e Pb ( OH )

B) DE ACORDO COM O GRAU DE DISSOCIAÇÃO

A) BASE FORTE SÃO AQUELAS CUJO O GRAU DE DISSOCIAÇÃO É PRATICAMENTE 100%.É NO CASO DOS HIDRÓXIDOS DOS ALCALINOS.

B) BASE FRACA SÃO AQUELAS  CUJO O GRAU DE DISSOCIAÇÃO EM GERAL A 5%. É NO CASO DOS HIDRÓXIDOS DOS METAIS.
VEJA A FORMULA

                             
                                            NÚMERO DE MOLECULAS  IONIZADAS
                                            NÚMEROS DE MOLECULAS DISSOLVIDAS

( QUÍMICA ORGÂNICA) 1ª ANO

QUÍMICA ORGÂNICA É A PARTE DA QUÍMICA QUE ESTUDA  CARBONO.

QUÍMICA INORGÂNCA OU M INERAL É A PARTE DA QUÍMICA QUE OBTIDO DO REINO M INERAL.

                                            O CARBONO

                  A ESTRUTURA DOS COMPOSTOS ORGÂNCOA COMEÇOU A SER DESVENDADO SOBRE O COMPORTAMENTO DO CARBONO QUE É O ELEMNTO FUNDAMENTAL NA CONSTRUÇÃO DOS COMPOSTOS ORGÂN ICOS 

                            

* CARCTERÍSTICAS DO CARBONO:

1)  O CARBONO APRESENTA NÚMERO ATÔMICO 6 (Z = 6). ISTO SIGNIFUICA QUE APRESENTA 6 ELÉTRONS DISTRIBUIDOS NAS CAMADAS K =2 e L = 4. aSSIM SENDO, OS CARBONOS PODE ESTABELECER QUATRO LIGAÇÕES COVALENTE. VEJA:

2) AS QUATRO UNIDADE DE  VALÊNCIA DO CARBONO SÃO IGUIA ENTRE SI.

OBSERVE AS ESTRUTURAS:

AS QUATRO ESTRUTURAS ACIMA REPRESENTAM UM ÚNICO COMPOSTO, POIS ESTÁ PROVADOI Q1UE SÓ EXSISTEM UM COMPOSTO  FORMULA MOLECULAR CH Cl

3) OS ÁTOMOS DE CARBONOS LIGAM - SE DIRETAMENTE ENTRE SI

              OS ÁTOMOS DE CARBON OS APRESENTAM A CAPACIDADE DE LIGAR-SE DIRETAMENTE ENTRE SI ATRAVES DE LIGAÇÕES SIMPLE, DUPLA E TRIPLAS. 

CONSTRUINDO ESTRUTURAS CHAMADAS DE CADEIAS CARBONICAS. VEJA O EX:

                                      CLASSIFICAÇÃO DOS CARBÔNICOS

* CARBONOS PRIMÁRIO: CARBÔNO QUE SE LIGA A SOMENTE 1 OUTRO

* CARBÔNOS SECUNDÁRIO:  CARBÔNOS QUE SE LIGA A 2 OUTROS CARBÔNOS

* CARBÔNOS TERCIARIO: CARBÔNOS QUE  LIGA A 3 OUTROS CARBÔNOS

* CARBÔNOS QUATERNÁRIO:> CARBÔNOS QUE SE LIUGA A 4 OUTROS CARBÔNOS

* CARBÔNMOS SATURADOS: CARBÔNOS QUE APRESENTAM SOMENTE LIGAÇÔES SIMPLES.

CARBÔNOS INSATURADOS: APRESENTAM LIGAÇÕES DUPLAS OU TRIPLAS

                                      CLASSIFICAÇÃO DAS CADEIAS CARBÔNICAS

               AS CADEIAS CARBÔNICAS PODEM  ER CLASSIFICADAS EM ABERTAS OU FECHADAS:

A) CADEIAS ABERTAS,ALIFÁTICA OU ACÍCLICA: QUANDO O ENCADEAMENTO DOS ÃTOMOS NÃO SOFRE NENHUM FECAHAMENTO. EX:

* CADEIA ABERTA NORMAL: QUANDO O ENCADEAMENTO SEGUE UMA SEQUENCIA 

ÚNICA SÓ APARECENDO VATBÔNOS PROMÁRIO E SECUNDÁRIO.EX

* CADDEIA ABERTA RAMIFICADA QUANDO O ENCADEAMENTO SEGUE UMA SEQUENCIA APRESENTANDO CARBÔNOSA TERCIÁRIO . QUATERNÁRIO OU RAMIFCICAÇÃO.EX:

QUANTO QO TIPO DE LIGAÇÃO ( SATURADA OU INSATURADA)

* SATURADA: APRESENBTAM SOMEN5TE LIGAÇÕES SIMPLES.EX:

* INSATURADA:> APRESENTAM LIGAÇÕES DUPLA OU TRIPLAS.EX:

* CADEIA HOMOGENEA APRESENTA SOMENTE CARBONOS.EX:

* CADEIA HETEROGÊNEA APRESENTA O HETERTOÁTOMO.EX:

HETEROÃTOMO É UM ELEMENTO NÃO CARBONO ENTRE DOIS CARBÔNOS.EX:

   

:                              

EXERCICIO PARA EQUAÇÃO QUÍMICA

01) O QUE AS FORMULAS E OS COEFICIENTES REPRESENTAM EM UMA EQUÇÃO QUÍMICA:

02) O QUE SÍNTESE E ANALISE:

03) I. Zn  +  2AgNO                            2Ag  +   Zn(NO )
     II. ( NH )  Cr O                               N     +    Cr O       +   4H          
   III . 2Mg       +      O                         2MgO
   IV . Cl      +     2NaCO                     Br    +     2NaCL
     V . H SO   +  Na CO                      Na SO    +   H O     +    CO
DADAS AS REACÕES ACIMA, INDICA A OPÇÃO QUE APRESENTAM A OR DEM CORRETA DE SUA CLASIFICAÇÃO
A) DESLOCAMENTO, DECOMPOSIÇÃO, SINTESE, DESLOCAMENTO,DUPLA TROCA
B) DESLOCAMENTO,SINTESE, DECOMPOSIÇÃO, DESLOCAMENTO,DUPLA TROCA
C) DUPLA TROCA,DESLOCAMENTO,SINTESE,DUPLA TROCA,DECOMPOSIÇÃO
D) DUPLA TROCA,SINTESE,DESLOCAMWENTO,DUPLA TROCA DESLOCAMENTO
E) SINTESE,DECOMPOSIÇÃO,SINTESE, DUPLA TROCA,DUPLA TROCA

04) DADAS AS SEGUINTES REAÇÕES QUÍMICAS
A) NH        +     HCl                       NH Cl
B) 2H O                                          2H O       +      O
C) NaOH      +    HCl                      NaCl       +     H O
D) Zn        +     H SO                      ZnSO       +    H
E)  CaO     +     H O                        Ca(OH)
ASSOCIE-AS CORRETAMENTE COM AS AFIRMATIVAS ABAIXO:
(     ) REAÇÃO DE SÍMPLES TROCA
(     ) REAÇÃO DE SÍNTESE, TENDO COMO PRODUTO UM SAL
(     ) REAÇÃO DE SÍNTESE, TENDO COMO PRODUTO UMA BASE
(     ) REAÇÃO DE SÍNTESE
(     ) REAÇÃO DE DUPLA TROCA

05) QUAIS DAS EQUAÇÕES SEGUINTES REPRESENTA UMA REAÇÃO DE CXI-REDUÇÃO
A) Ag         +        I                            AgI
B) NaI               Na      +      I
C) Ag        +      Na                           Na       +        Ag
D) Al         +     3OH                         Al(OH)
E) HCO      +     H                             CO      +      H O

06)  COMPLETE COM OS PRODUTOS:
A) CuSO        +          2NaOH
B)  CuCl         +         2NaOH
C)  Fe              +         H SO
D)  Mg            +         2HCl
E)  NaCl          +        AgNO
( PRODUTOS: AgCl   +   NaNO   ; MgCl       +       H ; CuSO    +    2HCl ; Cu(OH)     +     Na SO.
FeSO          +        H     ).

EXERCÍCIO PARA DETERMINAÇÃO DE FORMULAS

01) DETERMINE A MASSA MOLECULAR DAS SUBSTÀNCIAS ABAIXO:

A)  H P O                           B)  Fe  (CrO )                              C) CO (SO )

DADOS: H(Z=1),  O(Z=8), P(Z=15),Fe(Z=26), Cr(Z=24),C(Z=6), S(Z=16)


02) OBTENHA AS FORMULAS ELETRÔNICA E ESTRUTURAL   CORRESPONDENTE AS SEGUINTES FORMULAS MOLECULARES.

A) HNO                                          B) H PO                                                   C)      C H

DADO H(Z= 1),  N(Z=7), P(Z=15), C (Z=6), O(Z=8),


03)  O QUE FORMULA OU COMPOSIÇÃO CENTESIMAL DE UMA SUBSTÂNCIA


04) O QUE FORMULA MOLECUAR DE UMA SUBSTÂNCIA.


05) DETERMINE A FORMULA MOLECULAR DE UM ÕXIDO DE FÕSFORO QUE APRESENTA 43,6% DE FÓSFORO, 56,4% DE OXIGÊNIO ( % EM MASSA) E MASSA MOLECULAR 284 ( MASSA ATÒMICA  P= 31)E O = 16)




06) DETERMINE A FORMULA MÍMINA DAS SUBSTÂNCIAS

A) H SO                                                         B) H O                  

AULA DO PRIMEIRO ANO ( TABALA PERIODICA E ELEMENTOS QUÍMICOS ))

                                       TABELA PERIODICA E ELEMENTOS QUÍMICOS

          Uma versão da tabela periodica, conhecida como classificação periódica dos elementos, vem sendo usada desde o inicio do século XX. Na tabela periódica de Mendeleev, os elementos aparecem organizados em sete fileiras horizontais ( períodos) e dezoito colunas verticais( grupo ou família).

                   A tabela periodica pode ser classificada em metais, semi-metais, não metal, hidrogênio e gases nobre.

PERÍODOS: representada por sete linhas horizontais. primeiro período muito curto tem dois elementos ( H e He), segundo e terceiro curto tem 8 elementos do (Li ao Ne) e (Na ao Ar)
4 e 5 periodo longos tem 18 elementos  do( K ao Kr) e ( Rb ao Xe)
6 e 7 periodo super longos tem 32 elementos do (Cs ao Rn) ( Fr ao Ds)

COLUNA, GRUPO OU FAMÍLIA: REPRESENTADA POR DEZOITO LINHAS.

1A ( Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) matais alcalinos
2A ( Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) matais alcalinos - terrosos
6A (16) O,S,Se,Te,Po
7A ( F,Cl,Br, I, At)
8A (18) He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.

                                               ELEMENTOS QUÍMICOS

                 Na tabela periodica atual existem elementos naturais e elementos artificiais. Oa naturais são os que existem na natureza; ao contrário,os artificias devem ser produzidos em laboratório especializados. Dos artificias, dois estão situados, na tabela , antes (U-92)e, por isso, são chamados de elementos cisurânicos, que são o técnico (Tc-43) ed o promécio (Pm- 61).Os outros artificiais vêm depois do Urânio e são chamados de transurânicos.

                                          OS NOMES DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

                  Os nomes dos elementos químicos conhecidos desde a antiguidade foram dados arbitrariamente e variam de uma língua para outra.Veja:
* ferro ( Fe) - iron(inglês) eisen (alemão)
* Cobre (Cu) - copper ( inglês) rame (italiano)
* chumbo (Pb) - lead(inglês) plomb (francês)
enxofre (S) - sulphur(inglês) azufre (espanhol)

                  A partir do século XVIII, foram descobertos novos elementos, em geral esse nome lembrava uma propriedade do elemento ou região,esses nomes foram adotados internacionalmente.
Veja: * Al - alumínio região da Grécia;      * Br - bromo:       * Rb - rubídio    * Po - polônio.

                   Em 19897, a IUPAC aprovou os seguintes nomes aportuguesados no brasil( entre parênteses a homenagem correspondentes.Veja:
* 104 - Rf - rutherfórdio ( Enest Rutherford)         * 105 - Db - dúbnio ( laboratório de Dubna)
*108 - Hs - hássio ( província de Hasse)     * 111 - Rg - roentgênio ( Wilhelm Röntgem)

* IUPAC ( união internacional de química pura e aplicada) é uma organização  científica internacional e não - governamental integrada por uma série de comitês e comissões que fazem recomendações sobre a nomenclatura e símbolos que devem ser usados em publicações técnicas e cientificas.


                                     EXERCÍCIOS DE PROVA

01) Consultando a tabela periodica, dê os nomes e os símbolos dos elementos químicos de números atômicos.
A) Z = 11       B)  Z = 20          C)  Z = 45         D)  Z = 50               E) Z = 30             F)  Z = 38

02) Certo elemento ocupa o número atômico 13 e os núcleos de seus átomo têm 14 neutrons.
A) qual o número de massa?       B) qual a sua estrutura eletrônicas?
C) qual a sua posição na tabela o período e família?
D) qual o número prótons e elétrons?

03) Faça a distribuição eletrônica de cada átomo e determine a posição do elemento na tabela periódica.
A) K ( Z =19)         B)  O ( Z = 16)           C) Se ( Z = 34)            D) Li ( Z = 3 )           E) P (Z = 15)

04) Cite dois elementos  símbolos e nomes dos:
A) alcalino-terroso                      B) halogênio                   C) Gases nobres

05) Quantos elétrons existem  na camada de valência que apresentam os átomos da família.
A) 7A                  B)  6A                   C)   3A            D)      

06) Calcule os números de oxidação dos elementos grifados:
A)                          B)                        C)                     D)                       E)                   F)

G)                          H)                        I)                       J)                        L)                   M)